Van Der Waalsche Kräfte

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Van der Waals Kräfte Übersicht · sind recht schwache Kräfte zwischen Atomen und Molekülen · wirken um so stärker, je größer die Moleküle sind · erhöhen. Den Namen haben die Van-der-Waals-Kräfte von einem niederländischen Physiker namens Johannes Diderik van der Waals bekommen. Diese Kräfte. Alle Moleküle, auch die unpolaren, üben Anziehungskräfte aufeinander aus. Diese bin-denden Kräfte nennt man Van-der-Waals-Kräfte (nach ihrem Entdecker.

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In der obigen Beschreibung werden allerdings die Elektronen als klassische Teilchen behandelt und die Erkenntnisse der Quantenmechanik nicht berücksichtigt.

Drucken Kontakt Datenschutz Impressum Copyright. Das passiert, wenn beispielsweise ein einseitig negativ geladenes Teilchen einem anderen Teilchen zu nahe kommt.

Eine Annäherung ist umso schwieriger, je höher die Temperatur ist. Durch diese Ladungsverteilung bilden sich kurzzeitig Dipole und es kommt, ähnlich wie bei Magneten, zu einer Anziehungbeziehungsweise Bindung untereinander.

Im allgemeinen dominiert jedoch die Dispersionswechselwirkung von allen drei Bestandteilen. Eine technische Nutzung dieses Effekts wird beispielsweise bei der Trennung von Gasgemischen genutzt, da kurzkettige Moleküle bei Erwärmung schneller verdampfen als langkettige.

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Einflüsse von Molekülmasse, Wechselwirkungen auf Schmelz- und Siedepunkt

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